原电池命题点分析:原电池电动势的测定误差分析（原电池的能量转换）

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本文目录一览：

• 1、原电池命题点分析:原电池电动势的测定误差分析
• 2、原电池的能量转换
• 3、高考化学原电池知识点归纳

原电池命题点分析:原电池电动势的测定误差分析

一、考查原电池的组成及原理 　　原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，要组成原电池，必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池，我们要能够准确判定原电池和电解池，并能对装置内部的离子移动方向进行判定，如，在原电池中，阳离子总是向正极移动，在电解池中，阳离子总是向阴极移动。
例1.以下各种关于原电池的叙述正确的是（）
A将铁、铜两种金属连接插入NaOH溶液中，可以组成原电池
B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，铁做负极，铝做正极
C某氢氧燃料电池两个电极均是石墨电极，因两电极活泼性相同，所以没有正负极之分
D在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，溶液的pH不变
分析：题目从各个角度对原电池概念及电极的判定等知识进行了考查。A中符合原电池的组成要求，铁、铜两种活泼性不同的金属连接插入电解质溶液中，所以能形成原电池，故A正确；B中，铝比铁活泼，因此铝做负极，铁做正极，所以B选项是错误的；C中虽然两电极材料相同，但是发生了氧化还原反应，形成了电池，有正负极之分，负极是2H2→4H++4e-，正极是2H2O+O2+4e-→4OH-；在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，电池工作时，负极发生Zn→Zn2++2e-、正极发生2H++2e-→H2↑，消耗了H+所以pH增大，答案D错误。
答案：A
我们在学习原电池原理的应用时，要结合电解原理进行，将原电池和电解池进行比较记忆，达到扎实掌握知识的目的。
例3.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）
A水既是氧化剂又是溶剂
B放电时正极上有氢气生成
C放电时OH-向正极移动
D总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
分析：这是一道2011年福建高考题，主要考查了原电池原理，难度较小。本题从锂电池的应用切入，对原电池的原理及电池内部的反应进行了考查，在以金属锂和钢板为电极材料时，金属锂做负极，失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，因此B选项正确；锂作为活泼的金属，遇到水会发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，在这一反应里，水中的氢元素化合价降低，变成氢气，水做氧化剂，所以选项A、D正确；在原电池中，阳离子一定向正极移动，阴离子一定向负极移动，所以放电时OH-向负极移动，故C选项的说法错误。
答案：C
除以上几个方面外，有关原电池的简单计算也经常出现在各级命题中，如，溶液中离子浓度的变化、溶液PH的变化、电池反应中电子转移的物质的量的计算等。

原电池的能量转换

原电池的化学能具体指的是物质由高能状态转化成低能状态放出的能量，这过程中反应物减少生成物增多所以这就是化学反应了
产生的电能用反应物的总键能减去生成物的总键能（键能的概念应该是高中里学的具体的各种键的键能是要查资料的）这个值是在各物质的量刚好和热反应方程式系数相同的情况下得到的。
测电动势：根据电动势E减去路端电压U=通过电源的电流I乘以电源内阻R（E-U=IR）
期间用滑动变阻器改变外电路电阻通过2次实验所得值U I来解方程组
电路图我不知怎么在电脑上画 没有合适的软件
所用器材为： 原电池·导线·开关·滑动变阻器·电流表·电压表
测电动势部分可以说是高考几率特大的题了他有时把各种电表换成表头和电阻。有时给你好几组电表让你自己选 有时要你判断用内接还是外接等等。
打了这么多字看在我那么辛苦的份上分就给我吧呵呵o(∩_∩)o...

高考化学原电池知识点归纳

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原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。这次我在这里给大家整理了高考化学原电池知识点归纳，供大家阅读参考。

目录

高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极 ②电解质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路 ②电解质溶液 ③两个电极 ④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大; 汇聚网

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶 液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层 其它 金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+) 2H++2e-=H2↑

总方程式 2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+ 总方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

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原电池正负极的判断 方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

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原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

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