高中化学如何在短时间内快速提分？

高中化学如何在短时间内快速提分？很多朋友对这方面很关心，汇聚网整理了相关文章，供大家参考，一起来看一下吧！

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• 1、金考卷化学必修二原子结构答案
• 2、高中化学如何在短时间内快速提分？
• 3、陕西高考复习买什么卷子??

金考卷化学必修二原子结构答案

使用人：高一全体学生 命题人：杨海星 D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 12．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 13．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是( ) A．NO和NO2 B．NO和CO C．NH－ 2和NH＋ 4 D．CH4和H2S 14．下列各组化合物中，化学键类型相同的是 ( ) A．CaCl2和Na2SO4 B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 15．下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na＋ ＜Mg2＋ ＜Al3＋ ＜O2 － B．S2－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na 16． A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：A＞B＞D＞C B．单质熔点：D＞B＞C＞A C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞A＞D＞B 17. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( ) A. A为ⅤA族元素 B. B为第二周期的元素 C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属 D. 三种元素都为非金属元素 18．在一定条件下，RO－ 3与R－ 可发生反应：RO－ 3＋5R－ ＋6H＋ ===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( ) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO－ 3中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO－ 3参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol B A C
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题．．．．．．．．．．．．．． ) (1)在表里填写①～⑩元素符号．．，写出元素符号①________、③________、⑧________。 (2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号．．．． )。 (3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强．．．．的是________(填化学式．．．)。 (4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为___ _____(填元素符号．．．．)，原因________。 (5)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；高温下灼烧该化合物火焰呈________色。 (6)________(填化学式)的单质既可以氢氧化钠溶液反应制取一种家用漂白剂，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。 20．A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素， A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题： (1)A、B、C的元素名称分别为：________、________、________； (2)写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________； 21.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)： 已知：a. X分子为双原子分子，且X分子内含共用电子对为3对。 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 (1)写出X的化学式是____________________； 甲的电子式是____________________。 (2)化合物丙中含有化学键的类型____________________。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式 ________________________________________________________________________ 22．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： (1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的化学式是________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：_____________________________________________________。 (4)简述比较D与E金属性强的实验方法 (写出一种方法即可)____ _______________________ _________ ___。
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星 单元过关检测化学答题纸 19、（1）① ③ ⑧ （2） （3） （4） 、 (5) 、 （6） 、 20、（1） 、 、 （2） 、 21、（1） 、 （2） （3） 22、（1） 、 （2） (3) (4) 座 号
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星 详解答案 1：D点拨：根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化，最后为稀有气体，所以D项合理。 2：B 点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。 3：B 4：B 5：D 6：B 7：C 8：C 9：B 10：D 点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。 11：C 点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。 12：C 点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。 13：C 点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。 14：C 点拨：C中NH－ 2含10e－ 。NH＋ 4也含10e－ ，二者属于等电子体。 15：A 点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2＋ 与S2－ 核外电子排布不相同，C错， A中S的最高正价＋6价与负价－2价绝对值差为4，且S2－ 与K＋ 核外电子排布相同。故A 正确。 16：B 点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3 ＋ ＜Mg2＋ ＜Na＋ ＜O2－ ，A错误。B项，S2－ 、Cl－ 比Na＋ 、Al3＋ 多一个电子层， 则S2－ 、Cl－ 半径比Na＋ 、Al3＋ 大，又因为S2－ 、Cl－ 核外电子数相同，S2－ 核电荷数小于 Cl－ 核电荷数，半径S2－ ＞Cl－ ，Na＋ 与Al3＋ 核外电子数相同，核电荷数Na＋ ＜Al3＋ ，半径 Al3＋ ＜Na＋ ，即S2－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al3＋ ，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半 径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。 17：CD 点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B＜C，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D＜B。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A＜D＜B＜C，原子半径D＞B＞C＞A。离子半径C＞A＞D＞B，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为A＞C＞B＞D。 18：D 点拨：R元素可形成R－ 。说明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。RO－ 3中R元素是＋5价不是最高正价。RO－ 3中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1 mol RO－ 3参与该反应变为R2，由＋5价到0价，转移电子的物质的量为5 mol，故D正确。 19：(1)H Mg Cl (2)He (3)NaOH (4)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大 (5)NH3 ＞ NH3＋H2ONH3·H2O (6)NaCl Na＋ [:Cl·· ·· :]－ 黄 (7)Al 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑ 20：(1)C O S (2)Na＋ [:O·· ·· :H]－ 离子键、极性共价键 离子 21：(1)氮 氧 硫 (2) :N⋮⋮N: (3)2H·＋·S·····―→H:S·· ·· :H
使用人：高一全体学生 命题人：杨海星
22：(1)第三周期第ⅡA族 Na＋ [:O····:O·· ·· :]2－Na＋ (2)O＜N＜Al＜Mg＜Na (3)2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2＋3H2↑ (4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可) 23：(1)试管 胶头滴管 (2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2 (3)萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
1234567890ABCDEFGHIJKLMNabcdefghijklmn!@#$%^&&*()_+.一三五七九贰肆陆扒拾，。青玉案元夕东风夜放花千树更吹落星如雨宝马雕车香满路凤箫声动玉壶光转一夜鱼龙舞蛾儿雪柳黄金缕笑语盈盈暗香去众里寻他千百度暮然回首那人却在灯火阑珊处
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高中化学如何在短时间内快速提分？

高中化学是高中生的必修课程之一，也是许多学生认为难度较大的科目之一。在学习高中化学的过程中，许多学生会遇到很多困难，从而导致成绩较差。那么如何在短时间内快速提高高中化学的成绩呢？下面给出一些具体的建议。

一、认真掌握基本概念和原理

高中化学学习的基础是各种基本概念和原理。因此，在学习高中化学时，首先应该认真掌握它们。尤其是一些比较基础的概念和原理，如化学反应的基本类型和特点、元素周期表的结构和规律、化学键的类型等等。只有当这些基本概念和原理掌握扎实了，才能更好地理解其他的概念和原理，进而更好地学习和掌握高中化学。

二、注重记忆和理解能力

在学习高中化学时，记忆和理解能力非常重要。首先要通过刻意练习掌握基础知识和概念，熟记一些化学反应的特征、元素之间的化学作用、有机反应的规律等。其次，要通过构建化学反应的思维模型，理解化学反应的速率、平衡、溶解度等规律。这些知识点,不仅有一定的记忆要求,更有着深入理解的要求。透过大量实例分析,多做习题,将记忆与理解相结合,就能给高中化学课程打下一个坚实的基础。 汇聚网

三、梳理知识点的逻辑关系

高中化学的知识点十分丰富，各个部分之间也存在一定的逻辑关系。在学习高中化学时，一定要注意梳理知识点之间的逻辑关系。要把各个知识点串起来，从整体上来掌握这个课程。通过理清化学知识的条理结构，不但能提高学习的效率，更有助于提高自己的分析和综合运用能力，提升自己的思维能力。

四、注重实验和应用

化学实验是高中化学中非常重要的一个环节。通过实验，可以让学生更好地掌握化学的基本概念和原理，能够更好地理解化学实践中的问题，并能够更好地运用所学知识去解决实际问题。在学习高中化学时，一定要注重实验课的学习和实验操作能力的练习。同时也要注重应用学习,注重知识在实际应用中的合理调用,善于归纳总结,并及时沉淀自己的学习经验与问题反思。

总之,高中化学是一门重要的学科,也是学生中不少人的痛点。想要快速提高高中化学分数，需要认真掌握基础概念和原理，尽可能加强记忆和理解能力，调整自己的学习态度和方法。借助中外资料,广泛了解化学知识,结合生活应用,如有心咬定洗牌坚持，便能在短时间内提升高中化学成绩，实现自我价值。

陕西高考复习买什么卷子??

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最好别用陕西本地产的,用天星出的《金考卷》和《试题调研》 不错， 建议生物可以用《导与练》其中的知识总结不错，但题就不用作了，可以把总结撕下来背 语文建议《三年高考五年模拟》，生字成语要一个个背，再作《十年高考》上的阅读真题，有的古文可以背一下。 数学也是《十年高考》，建议每到题都归类，至少做三遍，再把课后题与之联系，真能做到就没问题了，不用瞎找题作 英语要大量作，可以从网上下，专项攻破，一轮用《高考冲刺讲义》，二轮买题集做 物理用《高考冲刺讲义》，要把每到题都搞懂 化学用《黄冈复习讲义》 另外，2011是课改前的最后一年高考，试题应向新课标靠近，试题会比2011更灵活，所以题海战术是不行的，应从知识本质抓，所以11复习不应只是做题 你可以从西安中学的人那里得到他们的复习资料，个人认为相对不错，交大和西工大一轮不发系统讲义（每届可能不同） 高考前的练手也是很重要得，高考前两个月应每2天一套4科的题 最后，高考不仅仅是能力，更重要的是复习和考试时的心态调整，一定要坚持，高三是一个新的起点，抓紧它，可以一鸣惊人，我身边有很多在高二成绩不好，但在高三努力，考取哈工大，北航的。 希望你可以努力，祝你高考成功

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